PbO2
Mi chiedevo come si potesse fare del biossido di piombo partendo da piombo metallico...
Poi mi è venuto in mente di agire così:
1) si scioglie del Pb metallico con un acido ... tipo HNO3
3Pb + 8HNO3 --> 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2) si fa precipitare solfato di piombo aggiungendo acido solforico e si separa il precipitato dalla soluzione
(Pb++) + 2(NO3-) + 2(H+) + (SO4--) --> PbSO4(s) + 2(H+) + 2(NO3-)

3) Si prepara una soluzione di H2O2 e H2SO4 e vi si mette il solfato di piombo filtrato
H2O2 + PbSO4 + 2(H+) + (SO4--) + 2H2O --> 2H2O + PbO2 + 4(H+) + 2(SO4--)

Secondo voi funziona?
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io l'ho fatto dal solfato in ambiente basico (per idrossido di sodio) e poi aggiungendo ipoclorito...
puoi direttamente gocciolare il sale di piombo in una miscela fortemente basica di ipoclorito...
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Non funziona con H2O2.
Va bene il procedimento di Chimico con l'ipoclorito (anche se quel "fortemente" basico mi lascia perplesso), oppure quello che si usava un tempo industrialmente partendo dal minio, che funziona al 100%

Pb3O4 + 4 HNO3 --> PbO2 + 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O

L'acido nitrico deve essere diluito e la reazione completata, altrimenti rimane una mix di PbO2 e di minio parzialmente ox.
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perchè il fortemente basico ti lascia perplesso Al?
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Perchè l'ipoclorito è già basico di per se e aggiungere ulteriore NaOH non so se porti al miglioramento dell'ox. visto che non si passa attraverso il piombito. Non ho mai notato in bibliografia questa aggiunta ulteriore di base.
Comunque il PbO2 rimane un ossido interessante, di un bel marrone scuro e vellutato, capace perfino di ossidare il manganese a Mn7+ ! O_O
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(2010-01-20, 11:50)al-ham-bic Ha scritto: Comunque il PbO2 rimane un ossido interessante, di un bel marrone scuro e vellutato, capace perfino di ossidare il manganese a Mn7+ ! O_O

Esattamente quello volevo fare...

Non riesco a trovare la redox del ClO-, com'è?
E' così:
ClO- + 2e- + H2O --> Cl- + 2(OH-) ? Non riesco a capire il ruolo dell'ambiente basico...
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neanche io mai notata l'aggiunta di base
perché l'aggiungi te, Chimico?

la semi-reazione giusta è questa, Drako:

ClO- (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e- ---> Cl- (aq) + H2O (l)
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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Ma allora serve l'ambiente acido!
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quella è la reazione in ambiente acido, comunque drako correggi nel post iniziale le equazioni...
c'è l'ultima che è orribilante...acqua da entrambe le parti che si puo tagliare...H+ da entrambe le parti che vanno semplificati ecc...

ecco da dove ci sono arrivato:

PbSO4 + 4OH- --> PbO2 + 2H2O + SO4-- + 2e-

ClO- + 2e- + H2O --> Cl- + 2OH-

-----------------------------------------------------------

PbSO4 + 2(OH-) + (ClO-) ---> PbO2 + (SO4--) + Cl-


in definitiva servono ioni OH-...o la reazione si spegne...
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Quindi gli ioni OH- servono alla ossidazione del piombo, non alla riduzione dell'ClO-. Tutto chiaro... resta la pratica sperimentale....
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