PbO2

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Drako

2010-01-19 18:14

Mi chiedevo come si potesse fare del biossido di piombo partendo da piombo metallico...

Poi mi è venuto in mente di agire così:

1) si scioglie del Pb metallico con un acido ... tipo HNO3

3Pb + 8HNO3 ===> 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2) si fa precipitare solfato di piombo aggiungendo acido solforico e si separa il precipitato dalla soluzione

(Pb++) + 2(NO3-) + 2(H+) + (SO4--) ===> PbSO4(s) + 2(H+) + 2(NO3-)

3) Si prepara una soluzione di H2O2 e H2SO4 e vi si mette il solfato di piombo filtrato

H2O2 + PbSO4 + 2(H+) + (SO4--) + 2H2O ===> 2H2O + PbO2 + 4(H+) + 2(SO4--)

Secondo voi funziona?

Chimico

2010-01-19 21:09

io l'ho fatto dal solfato in ambiente basico (per idrossido di sodio) e poi aggiungendo ipoclorito...

puoi direttamente gocciolare il sale di piombo in una miscela fortemente basica di ipoclorito...

al-ham-bic

2010-01-19 23:25

Non funziona con H2O2.

Va bene il procedimento di Chimico con l'ipoclorito (anche se quel "fortemente" basico mi lascia perplesso), oppure quello che si usava un tempo industrialmente partendo dal minio, che funziona al 100%

Pb3O4 + 4 HNO3 ===> PbO2 + 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O

L'acido nitrico deve essere diluito e la reazione completata, altrimenti rimane una mix di PbO2 e di minio parzialmente ox.

Chimico

2010-01-20 07:54

perchè il fortemente basico ti lascia perplesso Al?

al-ham-bic

2010-01-20 10:50

Perchè l'ipoclorito è già basico di per se e aggiungere ulteriore NaOH non so se porti al miglioramento dell'ox. visto che non si passa attraverso il piombito. Non ho mai notato in bibliografia questa aggiunta ulteriore di base.

Comunque il PbO2 rimane un ossido interessante, di un bel marrone scuro e vellutato, capace perfino di ossidare il manganese a Mn7+ ! O_O

Drako

2010-01-20 15:23

al-ham-bic ha scritto:

Comunque il PbO2 rimane un ossido interessante, di un bel marrone scuro e vellutato, capace perfino di ossidare il manganese a Mn7+ ! O_O

Esattamente quello volevo fare...

Non riesco a trovare la redox del ClO-, com'è?

E' così:

ClO- + 2e- + H2O ===> Cl- + 2(OH-) ? Non riesco a capire il ruolo dell'ambiente basico...

quimico

2010-01-20 15:47

neanche io mai notata l'aggiunta di base perché l'aggiungi te, Chimico? la semi-reazione giusta è questa, Drako: ClO- (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e- ---> Cl- (aq) + H2O (l)

Drako

2010-01-20 17:51

Ma allora serve l'ambiente acido!

Chimico

2010-01-20 20:00

quella è la reazione in ambiente acido, comunque drako correggi nel post iniziale le equazioni...

c'è l'ultima che è orribilante...acqua da entrambe le parti che si puo tagliare...H+ da entrambe le parti che vanno semplificati ecc...

ecco da dove ci sono arrivato:

PbSO4 + 4OH- --> PbO2 + 2H2O + SO4-- + 2e-

ClO- + 2e- + H2O --> Cl- + 2OH-

-----------------------------------------------------------

PbSO4 + 2(OH-) + (ClO-) ---> PbO2 + (SO4--) + Cl-

in definitiva servono ioni OH-...o la reazione si spegne...

Drako

2010-01-20 21:29

Quindi gli ioni OH- servono alla ossidazione del piombo, non alla riduzione dell'ClO-. Tutto chiaro... resta la pratica sperimentale....

Beefcotto87

2010-01-20 21:35

Col citrato funzionerebbe lo stesso?

Chimico

2010-01-21 00:56

citrato di piombo? si credo proprio di si...non credo che l'ipoclorito reagisca con il citrato...

Beefcotto87

2010-01-21 02:05

Giusto un'altra domandina... Ma che differenza visiva (colore) c'è fra i due ossidi del Pb? Dalle foto che ho visto in rete, sembrano identici :S

al-ham-bic

2010-01-21 10:06

Il PbO2 è marrone molto scuro

Il PbO è giallo (massicot) o rosso (litargirio, meno comune)

Chimico

2010-01-21 10:08

Al ma ti sei convinto del ''fortemente basico''??

al-ham-bic

2010-01-21 22:28

mmmhh...!

Sono un Galileiano puro... lasciami provare! -_-

;-)

Nexus

2010-02-05 12:18

al-ham-bic ha scritto:

Il PbO è giallo (massicot) o rosso (litargirio, meno comune)

Come mai due differenti colori? Strutture cristalline diverse? Non che il rosso intendi l'ossido misto di Pb(II) e Pb(IV)? (Minio)

Io a casa ho il PbO giallo. Ho notato che il minio non è più usato per le vernici antiruggine per via della cancerogeneità (che @@), chiederò in drogheria...

Lo voglio sintetizzare ed usarlo per identificare il manganese, e visto che ho il minio uso il metodo del Salomone.

2 PbO.PbO2 + 4 HNO3 —► PbO2 + 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O

Una volta separato e filtrato il biossido, proverò a cristallizzare il nitrato.

Zardoz

2010-02-05 19:04

Nexus ha scritto:

al-ham-bic ha scritto:

Il PbO è giallo (massicot) o rosso (litargirio, meno comune)

Come mai due differenti colori? Strutture cristalline diverse?

Esatto: il primo cristallizza nel sistema ortorombico (a, b, c), il secondo nel sistema tetragonale (a, a, c).

Nexus

2010-02-07 09:04

Ho fatto la sintesi del PbO2 partendo dal minio (20g), secondo il Salomone.

La resa mi sembra piuttosto bassa.

Stò ancora filtrando...

al-ham-bic

2010-02-07 13:57

La filtrazione per gravità è troppo impegnativa con particelle così piccole, dovresti operare su buchner.

Resa piccola perchè sei sotto i 7 grammi di PbO2? *Si guarda intorno*

7 grammi partendo da 20 è la resa massima con questa reazione! (Pb3O4 + HNO3)

Se ne ottieni più di questa quantità, la reazione non è avvenuta completamente e il PbO2 è impuro di Pb3O4.