Percentuale peso
Salve, ho un blocco su questo problema.
Una miscela di 100g di AgCl e AgBr contiene il 66.35% di Ag. Calcolare la % in peso  del Bromo nel campione. 
Io stavo procedendo così:
 
g di Ag nella miscela = 66.35% di 100g, quindi sono 66.35g di Ag.
Ciò significa che 100-66.35=33.65 (grammi di Br e Cl)
Dunque stavo provando a calcolare le moli del Bromo procedendo così :
nBr= xgrammi/79.9 (peso molecolare)
Poi avevo fatto anche questa riflessione xmol Br+ xmol Cl= 33.65 (g Br+ g Cl)\ (79.9+35.5) = 0.291 molBr+molCl

Non so se il ragionamento è giusto, qualcuno può aiutarmi? Grazie in anticipo
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Imposto il sistema (x = massa AgBr, y = massa AgCl):

x + y = 100g (bilancio di massa tot.)

x/PM(AgBr)*PM(Ag) + y/PM(AgCl)*PM(Ag) = 66.35 g (bilancio di massa di argento nella miscela)

cioé: x*0.57 + y*0.75 = 66.35


Sostituendo: (100-y)*0.57 + y*0.75 = 66.35

.... 0.18y = 9.35 -> y = 52 g


da cui m(Br) = 52/PM(AgBr)*PM(Br) = 22 g, ovvero %Br = 22 %
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[-] I seguenti utenti ringraziano PadovanoLAB2 per questo post:
Aurora
Non riesco a capire da dove escono fuori 0.57 e 0.75.. Grazie in anticipo
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La risoluzione di PadovanoLAB2 è corretta, ci sono solo degli arrotondamenti numerici nei risultati intermedi.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Luisa, grazie per la rettifica...avevo svolto i calcoli un pò al "volo" :-)

A proposito, ho visto dal profilo che sei insegnante...scuola secondaria?
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Per 41 anni in un istituto tecnico per chimici... ora però sono in pensione da un anno ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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