Perdonate le mia ignoranza.....
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Sono qui per chiedervi una cosa.

Dovendo calcolare il volume di un gas alle condizioni normali, e sapendo che le moli sono 0,355 voi come procedereste?

Io faccio così: P=101,325 Pa ; T=273,25 K ; n=0,355 mol ; R=8,314 Pa m^3 mol^-1 K^-1

Visto ciò: V = nRT/P

quindi V = ((0,355 mol)(8,314 Pa m^3 mol^-1 K^-1)(273,25 K))/(101,325 Pa) = 7,959 m^3

Ecco. Dove sbaglio?


Modifica:

Al di là del fatto che posso moltiplicare il volume molare per le moli.


Grazie di tutto..
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C'è una virgola nel posto sbagliato.
La pressione in condizioni normali è di 101325 Pa



saluti

Mario

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[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
Un errore di questo tipo in un testo universitario è vergognoso.
Hai messo fine a tante ore di riflessione in pochi istanti.

Grazie come al solito.
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