Pile: Celle a concentrazione e Kps
Buonasera a tutti,
per favore potreste aiutarmi a risolvere questo problema. È da un giorno che mi scervello ma non riesco :-(
Allora.. Una cella a concentrazione è costituita da:
a) una semicella in cui un elettrodo Ag è immerso in una soluzione di AgNO3 (0,1M)
b) una semicella in cui un elettrodo di Ag è immerso in una soluzione ottenuta miscelando volumi uguali di una soluzione 0,2 M di AgNO3 e di una soluzione  0,7 M di Na2CrO4. La f.e.m. della cella è di 0,252 V. Calcolare il Kps di Ag2CrO4.

Il risultato dato dal libro è Kps=8,8•10^-12

Per piacere potreste spiegarmi il problema passo per passo? Ve ne sarei molto grato!!!
Ho visto nelle soluzioni del libro che l'anodo è costituito dalla semireazione b). Perchè? Io credo che l'anodo sia la semireazione a) perchè meno concentrata (solo 0,1M) in confronto alla b) (0,2M). In allegato quel poco che sono riuscito a fare :-(
Vi ringrazio in anticipo! :-)


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La risoluzione passo passo è la seguente.
A me però non risulta una Ks di 8,8·10^12 ma un valore molto vicino.

      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Radesky
Quest'esercizio era molto tosto! Ci avevo perso le speranze e l'avevo lasciato perdere. Come sempre è stata chiarissima nel risolvere i miei dubbi. Grazie di aver risolto il problema passo passo, ho capito tutto! Grazie tante nuovamente. Buonasera
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