Precipitato AgCl
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Calcolare il peso di AgCl che precipita, e le concentrazioni residue degli ioni Ag+ e Cl-, nella soluzione che si ottiene mescolando 50,0 ml di una soluzione 0,100 M di AgNO3 e 50,0 ml di una soluzione 0,100 M di NaCl. Il prodotto di solubilità è Ks = 1,78 * 10^-10 per AgCl a 25°C.



Sto seguendo l'esercizio guidato del libro, non riesco a capire se c'è un errore di battitura o se ho commesso errori io, ma io come risultato dei grammi di AgCl che precipitano ho 7,17 - mentre il libro dà 0,717. Ho provato a rifarlo varie volte, ma mi esce sempre lo stesso risultato.
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In 50 ml di soluzione di AgNO3 ci sono (107,87/10)*50/1000=0,53935 grammi d'argento.

Il fattore analitico AgCl/Ag è 0,7526, per cui 0,53935/0,7526=0,717 g di AgCl.

In considerazione del basso valore della Kps del l'AgCl possiamo affermare che praticamente tutto l'AgCl teoricamente ottenibile corrisponde a quello trovato nel precipitato



saluti

Mario

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