Precipitazione frazionata
Ciao a tutti! Ho un dubbio sulla risoluzione di questo esercizio, vi mostro la mia risoluzione.

Grazie a tutti, come sempre.

Stando a questa risoluzione mi verrebbe da dire che non è possibile una rimozione quantitativa dei due ioni, che dite?

Grazie, a presto!


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Io lo avrei risolto in altro modo.

Per entrambi i composti poco solubili si deve calcolare la [IO3-] di inizio è fine precipitazione.

In(IO3)3(s) <==> In3+ + 3IO3-
[IO3-] inizio precipitazione= (3,3·10^-11/0,20)^1/3 = 5,48·10^-4 mol/L
[IO3-] fine precipitazione= (3,3·10^-11/1,0^-6)^1/3 = 3,21·10^-2 mol/L

TlIO3(s) <==> Tl+ + IO3-
[IO3-] inizio precipitazione= (3,1·10^-6/0,09)^1/3 = 3,44·10^-5 mol/L
[IO3-] fine precipitazione= (3,1·10^-6/1,0^-6)^1/3 = 3,1 mol/L

La precipitazione del In(IO3)3(s) è completamente sovrapposta a quella del TlIO3(s), perciò non è possibile separare i due cationi mediante precipitazione frazionata come iodati.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Mariù
Come mai TiIO3, nel prodotto di solubilità, per calcolare la concentrazione lo elevi alla radice terza? Ti+  ha carica +1, o no?

Grazie Luisa!
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Facendo "copia e incolla" non ho tolto l'esponente 1/3 :-(

Correggo:

[IO3-] inizio precipitazione= (3,1·10^-6/0,09) = 3,44·10^-5 mol/L
[IO3-] fine precipitazione= (3,1·10^-6/1,0^-6) = 3,1 mol/L

Comunque è tallio iodato, non titanio iodato ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
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