[IO3-] fine precipitazione= (3,1·10^-6/1,0^-6)^1/3 = 3,1 mol/L
La precipitazione del In(IO3)3(s) è completamente sovrapposta a quella del TlIO3(s), perciò non è possibile separare i due cationi mediante precipitazione frazionata come iodati.
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Mariù
2016-01-04 17:30
Come mai TiIO3, nel prodotto di solubilità, per calcolare la concentrazione lo elevi alla radice terza? Ti+ ha carica +1, o no?
Grazie Luisa!
LuiCap
2016-01-04 18:54
Facendo "copia e incolla" non ho tolto l'esponente 1/3
x = 9,8·10^-13 / (2,12·10^-3)^2 = 2,18·10^-7 mol/L
devo fare lo stesso anche per 1•10^-6 facendo 9,8•10^-13/(1•10^-6)^2 ?
LuiCap
2022-12-09 16:32
Ovvio, in altri termini l'esercizio chiede la concentrazione di ione cromato (anione bivalente) per l'inizio e la fine della precipitazione, data la concentrazione iniziale dello ione tallio (catione monovalente).
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