Precipitazione frazionata

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Mariù

2016-01-04 16:22

Ciao a tutti! Ho un dubbio sulla risoluzione di questo esercizio, vi mostro la mia risoluzione.

Grazie a tutti, come sempre.


Stando a questa risoluzione mi verrebbe da dire che non è possibile una rimozione quantitativa dei due ioni, che dite?

Grazie, a presto!

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LuiCap

2016-01-04 17:21

Io lo avrei risolto in altro modo.

Per entrambi i composti poco solubili si deve calcolare la [IO3-] di inizio è fine precipitazione.

In(IO3)3(s) <--> In3+ + 3IO3-

[IO3-] inizio precipitazione= (3,3·10^-11/0,20)^1/3 = 5,48·10^-4 mol/L

[IO3-] fine precipitazione= (3,3·10^-11/1,0^-6)^1/3 = 3,21·10^-2 mol/L

TlIO3(s) <--> Tl+ + IO3-

[IO3-] inizio precipitazione= (3,1·10^-6/0,09)^1/3 = 3,44·10^-5 mol/L

[IO3-] fine precipitazione= (3,1·10^-6/1,0^-6)^1/3 = 3,1 mol/L

La precipitazione del In(IO3)3(s) è completamente sovrapposta a quella del TlIO3(s), perciò non è possibile separare i due cationi mediante precipitazione frazionata come iodati.

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Mariù

2016-01-04 17:30

Come mai TiIO3, nel prodotto di solubilità, per calcolare la concentrazione lo elevi alla radice terza? Ti+  ha carica +1, o no?

Grazie Luisa!

LuiCap

2016-01-04 18:54

Facendo "copia e incolla" non ho tolto l'esponente 1/3 :-(

Correggo:

[IO3-] inizio precipitazione= (3,1·10^-6/0,09) = 3,44·10^-5 mol/L

[IO3-] fine precipitazione= (3,1·10^-6/1,0^-6) = 3,1 mol/L

Comunque è tallio iodato, non titanio iodato ;-)

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simox

2022-12-07 18:52

Salve prof!

propongo un esercizio simile a questo sopra riportato:

Il prodotto di solubilità per il cromato di tallio è 9.8 · 10-13. Quale concentrazione di CrO42- è necessaria per:

a) iniziare la precipitazione del sale da una soluzione che è 2.12 · 10-3 M in Tl+;

b) abbassare la concentrazione di Tl+ in soluzione fino a 1.00 · 10-6 M?

Tl2CrO4 --><-- 2Tl+ + CrO4-2

[CrO4-2]= Kps/M = 9,8•10^-13 / 2,12•10^-3= 4,6226•10^-10

[CrO4-2]= Kps /M = 9,8•10^-13 / 1•10^-6 = 9,8•10^-7

Non so se è corretto però...

Grazie in anticipo per l'aiuto

LuiCap

2022-12-07 19:46

È sbagliato perché:

Ks = [Tl+]^2 · [CrO4--]

Prova a rifare.

simox

2022-12-07 22:34

LuiCap ha scritto:

È sbagliato perché:

Ks = [Tl+]^2 · [CrO4--]

Prova a rifare.

Cioè prof, devo fare i risultati / 2 per la [tallio]^2?

LuiCap

2022-12-07 23:46

Diviso 2??? Santa matematica!!!

Come risolvi questa equazione???

9,8•10^-13 = (2,12•10^-3)^2 • x

simox

2022-12-09 10:17

LuiCap ha scritto:

Diviso 2??? Santa matematica!!!

Come risolvi questa equazione???

9,8•10^-13 = (2,12•10^-3)^2 • x

x= 4,4045•10^-8 ?

LuiCap

2022-12-09 11:05

NO!!! :-(

x = 9,8·10^-13 / (2,12·10^-3)^2 = 2,18·10^-7 mol/L

simox

2022-12-09 16:22

LuiCap ha scritto:

NO!!! :-(

x = 9,8·10^-13 / (2,12·10^-3)^2 = 2,18·10^-7 mol/L

devo fare lo stesso anche per 1•10^-6 facendo 9,8•10^-13/(1•10^-6)^2 ?

LuiCap

2022-12-09 16:32

Ovvio, in altri termini l'esercizio chiede la concentrazione di ione cromato (anione bivalente) per l'inizio e la fine della precipitazione, data la concentrazione iniziale dello ione tallio (catione monovalente).

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