Pressioni parziali...

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nik

2016-07-19 08:38

Il pentafluoruro si decompone a. 265°C in trifluoruro do cloro e cloro gassoso. In un recipiente di volume V si fanno reagire171,8g di pentafluoruro si cloro riscaldati a 265°C. Sapebdo che Kp=1,53atm a 150°C e 3,2 a 265°C e che la lressione totale é 1 atm calcolare le pressioni parziali.... per calcolarle ho utilizzato la pi=ni/nt Pt e nel primo caso mi esce 1, poi negli altri ho sempre considerato 171,8 g di ogni elemento, cioé praticamente la Kp non l'ho utilizzata...

Beefcotto87

2016-07-19 09:19

Mostra i calcoli ed i passaggi, please.

LuiCap

2016-07-19 10:42

Sei completamente fuori strada.

Se ti risulta una pressione parziale di 1 atm sapendo che la pressione totale all'equilibrio è di 1 atm, significa che la frazione molare di PCl5 è 1, ovvero che c'è solo questo gas dentro al recipiente, cioè non è avvenuta alcuna reazione.

nik

2016-07-19 13:48

La reazione parziale di PCl5 non dovrebbe essere uguale a 1 dato che é il reagente?

LuiCap

2016-07-19 14:15

Ovvio, è il solo reagente, ma dopo si dissocia e all'equilibrio non è più da solo dentro al recipiente.

L'esercizio ti chiede appunto di calcolare le pressioni parziali dei tre componenti a 423 K e a 538 K.