Problema Entalpia
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Qualcuna sa aiutarmi a risolvere questo problema?

Un calorimetro a volume costante ha dimostrato che, dalla combustione di 1,000 moli di

glucosio, si ottengono 2559 kJ a 298 K. Calcolare il H.

C6H12O6 (s)+ 6O2 (g)----> 6CO2 (g) + 6H2O(g)
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Si applica la seguente equazione:

delta H = delta U + R*T*Sc

dove Sc è la sommatoria dei coefficienti. Nel suo calcolo non si conteggiano le fasi liquide o solide ma solo quelle gassose.

perciò nella reazione del problema Sc è uguale a -6.

Inserendo i dati avremo:

delta H = -2559 + 0,00831*298*(-6)

= -2574 kJ/mol





saluti

Mario

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[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
Grazie mille per l'aiuto, gentilissimo!
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Ma perchè 0,00831? e non semplicemente 8,31?
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Perchè questo valore è espresso come KJ/°K*mole.
Invece 8,31 è in J/°K*mole.

saluti
Mario

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