Problema bilanciamento redox con semireazioni
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Cr2O72-(aq) + P4 (s) → Cr3+(aq) + P2O5 (s)

Riscontro dei problemi nel bilanciamento di entrambe le semireazioni : anzitutto l'eserzio non specifica se la reazione avviene in ambiente acido o basico, dunque non so come bilanciare la carica degli elettroni. Inoltre non so quanti elettroni "aggiungere" per bilanciare il cromo nella semireazione di riduzione.
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Lo ione bicromato esiste solo in soluzione acida, quindi il suo dubbio è presto risolto.

Come al solito si parte dalle due semireazioni:

Cr2O7-- + 14H+ + 6e- ==> 2Cr+++ + 7H2O

P4 + 10H2O ==> 2P2O5 + 20H+ + 20e-

per pareggiare il conto degli elettroni moltiplichiamo la prima semireazione per 20 e la seconda per 6 ottenendo:

20Cr2O7-- +280H+ + 120e- + 6P4 + 60H2O ==> 40Cr+++ + 140H2O + 12P2O5 + 120H+ + 120e-

semplifichiamo ove possibile e dividiamo per due i coefficenti numerico e avremo la redox bilanciata:

10Cr2O7-- + 80H+ + 3P4 ==> 20Cr+++ + 40H2O + 6P2O5



saluti

Mario

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