Problema chimica
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Non so come risolvere questo esercizio, qualche idea? Un composto ha la seguente composizione percentuale in massa: 40,2 % K 26,9 % Cr 32,9 % O Qual è la formula empirica di tale composto? [Massa atomica relativa: K = 39 u; Cr = 52 u; O = 16 u] A) K2CrO4 B) KCrO2 C) KCrO4 D) K2Cr2O4 E) K2Cr2O7
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Si dividono le % per i rispettiv pesi atomici.



40,2/39 = 1,031

26,9/52 = 0,517

32,9/16 = 2,056

si può osservare che i rapporti tra i numeri ottenuti stanno tra loro all'incirca nel rapporto 2 : 1 : 4

la formula empirica comprenderà quindi 2 di K , 1 di Cr e 4 di O, ovvero k2CrO4



saluti

Mario

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Utente di Answers
Ah ok, quindi se ho capito bene se divido le percentuali con i rispettivi Pesi Atomici trovo in numero di moli? g: g/mol = mol
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