Problema con ioni
Cosa succede se aggiungiamo Al e Ag metallici in eccesso a una soluzione 0.30M di ioni rame(II)?
E° Al3+/Al= -1.67V
E° Ag+/Ag= 0.799V
E° Cu2+/Cu= 0.344V



grazie in anticipo a chi risponderà (mi serve per l'esame di chimica di lunedì)
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Nella serie elettrochimica dei metalli questi sono ordinati secondo la loro crescente tendenza ad ossidarsi, molto piccola per l'argento e piuttosto elevata per l'alluminio. I potenziali redox sono proporzionali e più il metallo è ossidabile più il valore è basso (anche negativo)
Avremo perciò:
argento, rame, alluminio


Una conseguenza di ciò è lo spostamento reiproco dei metalli dai rispettivi sali. Infatti ogni metallo sposta, cioè precipita, quelli che lo precedono, dalle soluzioni dei loro sali.

Avremo quindi formazione di rame metallico a spese dell'alluminio secondo la reazione:
3Cu++ + 2Al --> 3Cu + 2Al+++

L'argento rimane invece inalterato perchè la reazione
Cu++ + 2Ag <--  Cu + 2Ag+
è spostata a sinistra


saluti
Mario

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IgorBaglioni




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