Problema di chimica aiutatemi x favore grz
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Calcolare il PH di una soluzione ottenuta facendo gorgogliare 4,11 litri di acido cloridico gassoso (misurati a c.n) in 753 ml di una soluzione acquosa di NH3 0,801 M si considera nulla la variazione di volume) La Kb per l'ammoniaca vale 1,8*10^-5
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Facendo gorgogliare acido nell'ammoniaca avviene la seguente reazione:


HCl + NH3 ==> NH4Cl


dalla quale si evince che i due reagenti si combinano tra loro nel rapporto molare 1:1.





Calcoliamo ora le moli di HCl che reagiranno.


Per afrlo aplichiamo la legge dei gas ideali PV=nRT


Sostituendo si ha:


1*4,11=n*0,082*298


n=0,168 moli di HCl





Le moli di NH3 sono invece date moltiplicando 0,801 * 0,753 che dà 0,603.


Le moli di HCl sono in difetto, quindi una volta terminata la reazione si sarà formato del cloruro di ammonio, mentre sarà rimasto in soluzione un eccesso di NH3. Siamo quindi in presenza di un tampone, il cui pH è dato dalla seguente relazione:


pH = 14 - [pKb + log (Cs/Cb)] dove Cb è la concentrazione della base, ovvero dell'NH3 mentre Cs è la concentrazione del sale, cioè dell'NH4Cl.


Calcolare questi due valori è facile:


Cb = 0,603 - 0,168


= 0,435


Cs = 0,168


Non le resta che sostituire i valori trovati nell'equazione di cui sopra. Il risultato finale dovrebbe essere 9,67.





saluti


Mario

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