Problema di chimica aiuto thanks
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3.2 g di un miscuglio costituito da Al e Cu vengono trattati con Hcl.Si liberano 545 ml di H2 misurati a 21 C è755 Torr. Quale è la precentuale dei due materiali nel miscuglio
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Si calcola dapprima il peso dell'idrogeno sviluppato applicando la solita legge dei gas.

Dopo aver trasformato i Torr in atm e i °C in °K.

0,99*0,545=(p/2)*0,082*294

p=0,0448 g di idrogeno

L'alluminio e il rame eagiscono con l'HCl nel seguente modo:

Al + 3HCL ==> AlCl3 + 3H

Cu + 2HCl ==> CuCl2 + 2H

Nota: ho volutamente scritto la reazione in questo modo, cioè con l'idrogeno in forma atomica



Supponiamo che i 3,2 g siano composti solamente da Al o da Cu.

Basta fare due calcoli e si vedrà che la quantità di idrogeno che sviluppano è sempre superiore al quantitativo calcolato.
Dati sbagliati allora?

Non è detto. A ben vedere (ma stranamente il problema non ne fa cenno) il rame non reagisce affatto con l'HCl in quanto il suo potenziale redox è superiore a quello dell'idrogeno. Se così fosse il calcolo sarebbe semplice. Sappiamo infatti che 27 g di alluminio generano 3 grammi di idrogeno. Quindi 9*0,0448=0,403 g di alluminio.



saluti

Mario

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Utente di Answers
Nn riesco a capire l'ultimo calcolo cioè il 9 da dove lo prendi????
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Da 27/3.

Mario

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e k cosa corrisponde qst divisione?
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Deriva dalla seguente proporzione:
27:3=x:0,0448
Tradotto in soldoni significa che se 27 g di alluminio generano 3 g di idrogeno, quanti (x) g di alluminio sono necessari per generare 0,0448 g di idrogeno?

saluti
Mario

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