Problema di chimica aiutooooo

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2012-11-21 11:56

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Una soluzione 0.0123 M di acido nitroso è isotonica con una soluzione di cloruro di potassio 7,63 *10^-3 M.Calcolare la costante di dissociazione dell'acido nitroso alla temperatura di 25 C. Calcolare inoltre il ph della soluzione

Mario

2012-11-21 19:15

Per me ha sbagliato a scrivere i dati. Li ricontrolli per cortesia. saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2012-11-21 22:49

I dati sono giusti...

Mario

2012-11-22 17:41

Adesso sono giusti. Così ora possiamo finalmente passare alla risoluzione del problema. Si parte dall'equazione di van't Hoff: π = i*M*R*T essendo isotoniche equipariamo tra loro i due valori: i*M*R*T = i*M*R*T sostituiamo con i valori noti: 1 + α(2 - 1)*0,0123*R*T = 1 + 1(2 - 1)*0,00763*R*T semplifichiamo dove possibile: (1 + α)*0,0123 = 0,01526 α = 0,24 Questo dato indica che l'acido è dissociato nella misura del 24%. Calcoliamo ora la Ka dell'acido nitroso: Ka = (α*α*C)/(1-α) Ka = (0,0576*0,0123)/0,76 Ka = 0,000932 il pH è quindi: pH = 0,5*pKa - 0,5*lg 0,0123 pH = 2,47 saluti Mario