Problema di chimica redox
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Dopo aver bilanciato la seguente reazione redox determinare grammi di iodio che si ottengono da 16.02 g di dicromato di potassio

K2Cr2O3 + Hg2I2 + HCl ------> CrCl3 + HgCl2 + I2 + KCl + H2O
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La prima cosa da fare è scrivere correttamente la formula del bicromato di potassio (K2Cr2O7)


Per bilanciarla si scivono le semireazioni:


2Cr++++++ + 6e- <==> 2Cr+++


Hg2 ++ <==> 2Hg++ +2e-


2I- <==> I2 + 2e-


per pareggiare il conto degli elettroni occorre moltiplicare la prima semireazione x 2 e le rimanenti due x3 e avremo:


2K2Cr2O7 + 3Hg2I2 + 28HCl ------> 4CrCl3 + 6HgCl2 + 3I2 + 4KCl + 14H2O


calcoliamo il peso molecolare del bicromato sommando i pesi atomici di tutti gli elementi che lo costituiscono.


Il risultato è 294,2. Poichè le moli che reagiscono nella reazione sono 2, moltiplichiamo ancoraper tale valore e avremo 588,4.


Questa quantità reagendo produce 126,9 x 6 = 761,4 g di iodio.


Impostiamo alora la solita proporzione:


294,2 : 761,4 = 16,02 : X





Il peso di iodio prodotto è di 41,46 g.





saluti


Mario

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Utente di Answers
Mi spieghi quel 41.46 g da dove lo ricavi????? xke calcolando la x = 294.2/761.4 moltiplicato x 16.02 viene un altro risultato
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Ohibò, qui si tratta di risolvere una semplice proporzione!
E come sempre accade la matematica non è un'opinione.
Si risolve dividendo 294,2 per 761,4, che è uguale a 0,3864 circa.
Quest'ultimo risultato lo devo dividere prima per 16,2 ottenendo 0,02385 e infine fare il reciproco del valore ottenuto.


Mario

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