Problema pH??
In questo esercizio:calcolare col metodo algebrico il pH delle seguenti soluzioni contenenti ammoniaca e cloruro di ammonio (pKa per lo ione ammonio=9,25) alle seguenti concentrazioni stechiometriche di entrambi i componenti:
a) 0,1 M
b) 2*10^-2 M
c) 5*10^-4 M
d) 7*10^-5 M
e) 2*10^-6 M
 
Nelle reazioni “a” e “b” mi ricavo il pH dalla formula semplificata di Henderson   valida perché C>420Kb
Invece nelle reazioni “c” “d” “e”  non posso applicare la formula di Henderson semplificata.
Quindi come faccio a ricavarmi [H30+] e [OH-] ?
 
Le soluzioni di pH sono: a=9,25  b=9,25  c=9,22  d=9,09  e=8,22

Grazie
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Il pH non dovrebbe essere uguale per tutte dato Che Ca=Cs?
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When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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Al di sotto di un certo valore di Ca o Cb, [H3O+] oppure [OH-] non sono più trascurabili.
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Secondo me stai confondendo il calcolo del pH in una soluzione di acido o di base molto diluiti, in cui gli H+ e gli OH- derivanti dall'acqua non sono più trascurabili, con il pH di una soluzione tampone, cioè di una soluzione contenente una concentrazione nota di un acido e della sua base coniugata (o viceversa).

A parità di Ca e Cb, il pH dei tamponi proposti è sempre uguale al pKa.
Quello che cambia è la capacità tamponante dei vari tamponi che dipende non solo dal rapporto Ca/Cb, ma anche dalla somma Ca + Cb, ovvero dalla concentrazione del tampone.
A parità di Ca/Cb, quanto minore è la concentrazione del tampone, tanto minore sarà la sua capacità tamponante.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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