Problema soluzioni
Non so come procedere alla risoluzione di questo esercizio..qualcuno può aiutarmi per cortesia?


Devo preparare 100 mL di una soluzione che sia contemporaneamente 0,500 M in H2O2 e 3,16 . 10 -2 M in NaOH. Calcolare il volume di una soluzione di perossido di idrogeno al 36 % con densità 1,122 g/mL occorre diluire con acqua e la massa di idrossido di sodio che serve sciogliervi. 


(esercizio preso da materiale didattico, università di Pisa)
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Scrivi il tuo procedimento, anche sbagliato, o dove ti blocchi.

Per il momento ti scrivo i risultati che devi ottenere:
- 4,21 mL di soluzione di H2O2 al 36%
- 1,70 g di NaOH

Sei consapevole che queste due sostanze, una volta mescolate, reagiscono tra loro?
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Benedetta18
Io pensavo di ricavarmi dalla densità i grammi..
1122 g/L x 0,36 = 403,9 g 
  403,9 g / 34 u =11,8 mol/l di H2O2
 Secondo CxV = CxV
(0,1x0,5)(11,8 mol/l) =0.004 l = 4 mL 
ma dopo mi blocco... non so più come andare avanti  :-S
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I passaggi che hai svolto non hanno senso, perché:
- la densità non è una concentrazione, ma indica che massa ha l'unità di volume di quella soluzione; d = 1,122 g/mL significa che 1 mL di soluzione di H2O2 al 36% m/m ha una massa di 1,122 g;

- il calcolo (0,1 L x 0,5 mol/L)(11,8 mol/L) da come risultato 0,59 mol^2/L

Il calcolo corretto per il volume di H2O2 da prelevare è questo:

Metodo 1
Calcoliamo la molarità della soluzione di H2O2 al 36% m/m, il che significa che in 100 g di soluzione di H2O2 sono contenuti 36 g di soluto H2O2:
36 g / 34 g/mol = 1,06 mol di H2O2
100 g / 1,122 g/mL = 89,13 mL = 0,08913 L di soluzione di H2O2 al 36%
M = n/V = 1,06 mol /0,08913 L = 11,88 mol/L
Ora applichiamo C1V1 = C2V2
(11,8 mol/L x V1) = (0,500 mol/L x 0,100 L)
V1 = 0,00421 L = 4,21 mL di soluzione di H2O2 al 36% da prelevare e introdurre nel matraccio da 100 mL

Metodo 2
Calcoliamo le moli di H2O2 che ci occorrono in 100 mL di soluzione da preparare:
0,100 L x 0,500 mol/L = 0,0500 mol H2O2
che corrispondono a:
0,0500 mol x 34 g/mol = 1,70 g di H2O2
Avendo a disposizione una soluzione di H2O2 al 36% m/m, dobbiamo calcolare la massa di soluzione da prelevare:
1,70 g H2O2 x 100 g slz/36 g H2O2 = 4,72 g di soluzione di H2O2 al 36% m/m
che corrispondono a:
V = m/d = 4,72 g / 1,122 g/mL = 4,21 mL di soluzione di H2O2 al 36% da prelevare e introdurre nel matraccio da 100 mL

Massa di NaOH da pesare
Calcoliamo le moli di NaOH che ci occorrono in 100 mL di soluzione da preparare:
0,100 L x 3,16·10^-2 mol/L = 3,16·10^-3 mol NaOH
che corrispondono a:
3,16·10^-3 mol x 40 g/mol = 0,126 g NaOH
scusami, questa mattina avevo ricopiato la massa di H2O2 !!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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