Problema sul pH..??
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Ciao a tutti!!

ho bisogno del vostro aiuto per risolvere questo problema..

"La catena laterale di un terminale amminico (pK=circa 8) si comporterebbe da tampone a pH 2,4? verifica attraverso Henderson-Hasselbach".
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Si usa la seguente equazione:


pOH = pKb + log ([HB+]/[ B ])


sostituendo si ha, nel caso di concentrazione equimolare della base coniugata HB+ e della base debole B:


pOH = 8


pH = 6


seil rapporto molare fosse dieci volte superiore o inferiore la variazione del pH sarebbe di una sola unità.


Quindi la condizionenon è verificata.








saluti


Mario

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[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
..però il problema chiede di supporre che il pH sia a 2,4...non a 6..
poi,effettivamente il mio problema era anche capire i valori delle concentrazioni HB e B..
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G.le lettore.
nel problema non ho letto di supporre. Questo me lo ha aggiunto lei.
Ora mi aggiunge anche altre richieste.
Io ho cercato di capire l'incerta traccia del problema. Può darsi che abbia sbagliato interpretazione.
Scrivere l'intera traccia è così difficile?

saluti
Mario

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No,ma la ringrazio moltissimo dell'aiuto infatti.. e capisco che la traccia sia molto incerta ma il testo ritrovato nel compito d'esame era proprio quello che ho scritto: "La catena laterale di un terminale amminico (pK=circa 8) si comporterebbe da tampone a pH 2,4? verifica attraverso Henderson-Hasselbach", senza ulteriori dettagli.
Proprio per questo mi sono trovata un pò in difficoltà: non riesco a capire la concentrazione di cio che si dissocia (ossia l'argom del logaritmo)
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