Problema sul prodotto di solubilità!
[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


Il prodotto di solubilità dell'idrossido di nichel (II) vale Kps= 5.47*10^-16 M^3.Calcolare il valore del pH a cui inizia a precipitare l'idrossido di nichel (II) da una soluzione di nitrato di nichel (II) 0.10 M. Quanti grammi di NaOH(s) dobbiamo aggiungere a 100 ml della soluzione di nitrato di nichel per far precipitare tutto il nichel come idrossido?Qual è la concentrazione di nichel(II) nella soluzione satura?

Sono molto incerto sugli ultimi due punti.

Grazie in anticipo!
Cita messaggio
Una precipitazione completa si ha quando la concentrazione dell'analita è 10^-6 M

Per idrossidi come il Ni(OH)2 è valida la seguente formula:

[OH]- = sqrt (Kps/10^-6)

sostituendo e risolvendo si ha che [OH-] = 2,34*10^-5 corrispondenti ad un pH di 9,37.

Per precipitare il nichel occorrono 2 moli di NaOH per una di Ni++. Nella soluzione data abbiamo 0,01 M di Ni++ per cui occorrono 0,02 moli di NaOH, ovvero 0,8 g.

saluti

Mario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
E come si fa a calcolare la concentrazione di Ni++ nella soluzione satura?
Cita messaggio
la solubilità im moli/L è data da: S = crt(Kps/4)

saluti
Mario

Cita messaggio
perfetto,grazie mille!
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)