Problema sul prodotto di solubilità!

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-15 11:32

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Il prodotto di solubilità dell'idrossido di nichel (II) vale Kps= 5.47*10^-16 M^3.Calcolare il valore del pH a cui inizia a precipitare l'idrossido di nichel (II) da una soluzione di nitrato di nichel (II) 0.10 M. Quanti grammi di NaOH(s) dobbiamo aggiungere a 100 ml della soluzione di nitrato di nichel per far precipitare tutto il nichel come idrossido?Qual è la concentrazione di nichel(II) nella soluzione satura? Sono molto incerto sugli ultimi due punti. Grazie in anticipo!

Mario

2014-02-15 13:22

Una precipitazione completa si ha quando la concentrazione dell'analita è 10^-6 M Per idrossidi come il Ni(OH)2 è valida la seguente formula: [OH]- = sqrt (Kps/10^-6) sostituendo e risolvendo si ha che [OH-] = 2,34*10^-5 corrispondenti ad un pH di 9,37. Per precipitare il nichel occorrono 2 moli di NaOH per una di Ni++. Nella soluzione data abbiamo 0,01 M di Ni++ per cui occorrono 0,02 moli di NaOH, ovvero 0,8 g. saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-15 15:32

E come si fa a calcolare la concentrazione di Ni++ nella soluzione satura?

Mario

2014-02-15 16:23

la solubilità im moli/L è data da: S = crt(Kps/4) saluti Mario

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-15 17:44

perfetto,grazie mille!