Problemi ammoniaca + idrossido di potassio, e CrO4^- + Cl^- = Cr^2+ + Cl2
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Salve a tutti sono nuovo su questo forum, avrei bisogno di una mano riguardante alcuni esercizi di cumica inorganica:

1) Una soluzione viene ottenuta mescolando volumi uguali di ammoniaca 0.64M con idrossido di potassio 0.32M. Qual e' il suo pH? Kb= 1.8 x 10^-5
questo esercizio non so cme iniziarlo per questo chedo aiuto.

2) Nella seguente reazione (da completare e bilanciare):
CrO4^- + Cl^- = Cr^2+ + Cl2
Che volume di cloro gassoso ( a TPS ) siete in grado di ottenere a partire da 3mol di Cloruro di bario e da 4mol di Cromato di potassio?
questo esercizio l'ho svolto bilanciando la reazione: CrO4- + 8H+ +10Cl- = Cr^2+ + 4hH2O + 5Cl2 ora mi blocco perche dice di avere 3 mol di BaCl2 e 4 mol di K2CrO4



grazie a tutti per le risposte se possibile lo svoglimento sarebbe il massimo.
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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scusa ma se uno dei due esercizi non so come avviarlo e mi servirebbe un aiuto come faccio a scivere un tentativo?
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Allora scrivi il tentativo dell'esercizio che riesci ad avviare e per l'altro si vedrà.
Ciao
Luisa

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grazie per la risposta, il mio problema sul secondo esercizo sono le 3mol di Cloruro di bario e le 4mol di Cromato di potassio, se nella reazione che ho bilanciato non li ho come faccio a trovare un legame tra i composti?
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La redox è solo scritta in forma ionica, ovvero sono stati esclusi i così detti "ioni spettatori" perchè non hanno un ruolo nello scambio di elettroni.
Quindi quel Cl^- viene dal cloruro di Bario ( BaCl2), mentre il CrO4^2- viene dal cromato di potassio (K2CrO4).
_________________________________________
When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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Il BaCl2 si dissocia in:
BaCl2 --> Ba2+ + 2 Cl-
quindi
3 mol BaCl2 = 6 mol Cl-
Il K2CrO4 si dissocia in:
K2CrO4 --> 2 K+ + CrO4(2-)
quindi
4 mol K2CrO4 = 4 mol CrO4(2-)

Per cortesia, scrivi la redox bilanciata.

Ho visto ora.
La redox non è bilanciata in modo corretto: hai sbagliato la carica dello ione cromato: CrO4(2-).
Ciao
Luisa

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ma il problema mi da questa reazione da bilanciare: CrO4^- + Cl^- = Cr^2+ + Cl2 quindi e errato CrO4^- che dovrebbe essere CrO4^2- giusto?
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Esatto.
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la ringrazio per la risposta ora mi trovo tutto le volevo chiedere anche di un altro esercizio:
Una soluzione viene ottenuta mescolando 40mL di idrossido di bario 0.35M con 35mL di acido cloridrico 0.80M. Qual e' il pH della soluzione risultante? io l'ho svolto in questo modo:
ho scitto la formula del mescolamento Ba(OH)2 + 2HCl ------ BaCl2 + 2H2O
poi mi sono ricavato le moli dei due composti:
mol HCl 0.80M x 0.035l = 0.028 mol
mol Ba(OH)2 0.35 x 0.04 = 0.014 mol
fin qui tutto ok poi pero' mi sono accorto che non c'e ne reattivo limitante ne eccesso perche le soluzioni si consumano interamente quindi il ph = 7 o sto sbagliando qualcosa?
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