Problemi sul calcolo del pH
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Indicare il pH di una soluzione acquosa ottenuta mescolando 100 cc di una soluzione contenente 2,63g di HCNO (ka=8x10^-7) e 100 cc di una soluzione contenente 3,28g di Ca(CNO)2

Il risultato è 6,03.

Quale volume di una soluzione KOH 0,02M occorre aggiungere a 0,500 dm^3 di una soluzione di HI 2,95x10^-3M per portare la soluzione a pH=7?

Il risultato è 7,35x10^-2

Come li fareste?
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Siamo in presenza di una soluzione tampone costituita da un acido debole + suo sale.

Si applica la solita formula delle soluzioni tampone:

[H+] = ka * Ca/Cs dove: Ca= concentrazione acido e Cs=concentrazione sale

per calcolare la concentrazione dell'acido dobbiamo prima sapere il suo peso molecolare, cosa che si ottiene sommando i pesi atomici degli elementi che lo costituiscono (1+12+14+16=43). Notiamo anche che mescolando le due soluzioni il volume raddoppia. Perciò per calcolare la concentrazione molare dell'acido dovremo prima dividere 2,63/43=0,06116 e poi moltiplicare per 5 (ricavato da 1000/200) il risultato ottenuto 0,06116*5=0,306. Queste sono le moli/L Analogo ragionamento lo applicheremo anche per il sale: (3,28/124,1)*5=0,132 moli/L Abbiamo adesso tutti i dati per calcolare il pH: [H+] = 8*10^-7 * (0,306/(0,132*2)) -------------------------------------------------------------------------------- Per il secondo esercizio basta applicare la seguente equazione: 0,02*V = 0,00295*0,5 saluti Mario

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Utente di Answers
Sisi, il secondo l'ho risolto dopo averlo chiesto, l'unica cosa che non capisco, è perchè nel momento in cui hai fatto:

pH: [H+] = 8*10^-7 * (0,306/(0,132*2)) , hai moltiplicato le moli di sale per 2.
Come mai? (grazie comunque)
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Perchè una mole di Ca(CNO)2 dissociandosi genera due moli di CNO-.

saluti
Mario

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Grazie, ciao :-D
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