Problemino!! Help please

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2012-07-06 12:07

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Mi aiutate con questi? :-)? Lo iodio, in ambiente acido per acido solforico, è ossidato ad acido iodico dal dicromato di potassio. Dopo avere bilanciato la reazione, calcolare il volume di una soluzione di dicromato di potassio 0.12 N che è teoricamente necessario per ossidare quantitativamente 2 grammi di iodio. R = 0.657 litri Si mescolano 20 mL di cloruro di calcio 2.0.10-4 M con 30 mL di solfato di sodio 3.0.10-3 M. Stabilire se si forma precipitato. ( Kps [solfato di calcio] = 2.45.10-5 moli2 litri-2) Q = 1.44.10-7 < Kps; non precipita Che volume di cloruro di idrogeno, misurato a 755 mmHg e 0°C, deve essere assorbito da 250 mL di una soluzione di ammoniaca 0.1 molare affinché il pH si abbassi al valore di 9.08 ? ( Kb [ammoniaca] = 1.8.10-5 moli/litro) R = 0.338 litri

Mario

2012-07-07 08:27

La reazione che avviene è la seguente: 5 K2Cr2O7 + 3 I2 + 17 H2SO4 ==> 6 KIO3 + 5 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 17 H2O Possiamo osservare che 5 moli di bicromato reagiscono con 3 moli di iodio biatomico. Calcoleremo quindi i pesi molecolari: per lo iodio 126,9 x 6 = 761,4 per il bicromato 294,2 x 5 = 1471 poi, con una semplice proporzione ricaveremo quanto bicomato (in grammi) reagisce nelle condizioni della reazione con 2 grammi di iodio: 761,4 : 1471 = 2 : X X = 3,864 g Una soluzione di bicromato di potassio 0,12 N contiene (294,19 : 6) x 0,12 = 5,8838 g di prodotto A questo punto basta dividere i grammi di bicromato che reagiscono con i grammi di bicromato presenti in un litro di oluzione 0,12N e otterremo il risultato voluto: 3,864 : 5,8838 = 0,6567 litri saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2012-07-07 11:51

Grazie mille :-D super gentile :-D