Prodotto di Solubilità
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Il prodotto di solubilità del cromato di bario, BaCrO4 è a 25°C Ks = 8,5 x 10 alla -11
Calcolare il peso in milligrammi di BaCrO4 presenti in 1,0 litri di soluzione satura.

So che è un esercizio idiota, l'ho rifatto varie volte ma mi esce sempre 2,33 mg / L, mentre la risposta indicata dal libro è 1,41 mg/ L. Qualcuno può spiegarmelo?
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Kps= [Ba2+]*[CrO4 2-]= 8.5e-11 p.m. BaCrO4 253.3 g/mol


i coefficienti stechiometrici (s) sono entrambi uguali ( 1 Ba2+ e 1 CrO4 2-) e avranno quindi la stessa solubilità molare , ergo la solubilità sarà la sqrt del Kps, moltiplicata per il peso molecolare del sale,ovvero 0,002335 g/L come dai tuoi calcoli.


L'errore propenderei fosse nella soluzione che da il libro.
comandante diavolo *yuu*
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Utente di Answers
Grazie mille per la dritta. Magari non è la sezione giusta, ma mi trovo a dover sconsigliare l'acquisto di "Stechiometria" di Cacace e Schiavello, è pieno zeppo di errori nei risultati degli esercizi.
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