Prodotto di Solubilità - Effetto dello Ione Comune
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Salve, ho un altro problema da risolvere, spero di poter contare di nuovo sull'aiuto degli esperti.


Ho il seguente esercizio:





"La solubilità a 25°C di PbF2 in una soluzione 0.10 M di Pb(NO3)2 è 3,1 x 10^-4 m/l. Calcolare il prodotto di solubilità Ks di PbF2."





Io l'ho risolto così, ma il libro mi dà un altro risultato, suppongo di aver commesso una marea di errori:





PbF2↔ Pb(+4) + 4F(-1)


Pb è lo ione comune, quindi


[Pb] = s+c


s = 3,1 x 10^-4 m/l


c = 0,10 m/l





F è lo ione che deriva esclusivamente dalla dissociazione dell'elettrolita poco solubile, quindi [F] indica la solubilità di PbF2. Ergo:


[F] = s


[F]^4 = s^4


Ks = [Pb][F]^4 = (s+c)s^4


Ma, dato che “c” è molto maggiore di “s”:


Ks = ©s^4


Ks = (0.10)(3,1 x 10^-4)^4


Ks = (0.10)(92,35 x 10^-16)


Ks = 9,24 x 10^-16





Il risultato del libro invece è Ks = 3,84 x 10^-8





Cos’ho sbagliato?
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Ha davvero commesso molti errori.


La soluzione del problema è piuttosto semplice.


Per sali del tipo PbF2 la solubilità S e il Kps sono correlati dalla seguente epressione:


Kps = S * (2*S)^2 dove S = [Pb++]


quindi avremo


Kps = 0,1 * (2*3,1*10^-4)^2 Ho trascurato il contributo dello ione Pb++ derivante dalla dissociazione del sale perchè ininfluente


risolvendo:


Kps = 3,84*10^-8





saluti


Mario

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La ringrazio e chiedo scusa per gli errori, purtroppo ho diverse lacune che sto cercando di colmare nel più breve tempo possibile.
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Mi sembra che l'impostazione del problema sia corretta, ma hai fatto due errori:


primo errore: poichè la stechiometria del sale è PbF2 dovevi mettere [F]=2s


secondo errore: nella formula del Ks la concentrazione degli ioni fluoruro va elevata alla seconda, non alla quarta come hai fatto tu.


Saluti.
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Utente di Answers
Rieseguendo l'esercizio, ho notato in effetti le grossolane distrazioni. Ringrazio anche lei per aver meglio puntualizzato le falle dell'esercizio, entrambi i vostri aiuti mi sono stati molto utili.
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