Qualcuno può aiutarmi nel bilanciamento di questa redox
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CoBr2+ NaOH + NaBrO3 = Co2O3 + NaBr + H2O(ambiente basico)
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La riduzione del bromato alcalino comporta uno scambio di 6 e- mentre l'ossidazione del cobalto a trivalente un solo e-.


Perciò nella redox metteremo il coefficente 6 al bromuro di cobalto e 1 al bromato:


6CoBr2+ NaOH + NaBrO3==> Co2O3 + NaBr + H2O


bilanciamo poi a destra i primi due prodotti.


6CoBr2+ NaOH + NaBrO3==> 3Co2O3 + 13NaBr + H2O


a destra l'NaOH e infine l'acqua:


6CoBr2+ 12NaOH + NaBrO3==> 3Co2O3 + 13NaBr +6 H2O





saluti


Mario

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Utente di Answers
Grazie, avevo fatto un errore. La tua risposta mi ha molto aiutata ;-)
Ciao
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