Reazione redox!

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-18 17:49

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Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione in soluzione acquosa con il metodo ionico-elettronico: Sb(s) + H+(aq) + NO3 - (aq) ----> Sb2O5(s) + NO(g) Sono stati raccolti 70 ml di ossido di azoto su acqua a 20°C e 754 Torr .Qual è la percentuale di Sb elementare presente in un campione di 0,480 g di antimonio già parzialmente ossidato a Sb2O5?La tensone di vapore dell'acqua a 20°C vale 17.4 Torr. Grzie in anticipo!

Mario

2014-02-18 20:00

Non so bene cosa lei intenda per metodo ionico-elettronico. Ci provo: Sb ==> Sb5+ + 5e- ma 2Sb5+ + 5H2O ==> Sb2O5 + 10H* così possiamo scrivere 2Sb + 5H2O ==> Sb2O5 + 10H+ + 10 e- NO3- + 4H+ + 3e- ==> NO + 2H2O moltiplichiamo la prima x3 e la seconda x10 e poi sommiamo: 6Sb + 15H2O + 10NO3- + 40H+ ==> 3Sb2O5 + 30H+ + 10NO + 20H2O calcoliamo ora quante moli di NO ci sono in quei 70 mL di NO 754-17,4 = 736,6 torr = 0,97 atm 0,97*0,07 = n*0,082*293 n = 0,002826 (moli di NO) sappiamo, dopo aver bilanciato la reazione, che 10 moli di NO sono ottenute da 6 moli di Sb. E' perciò facile calcolare le moli di Sb iniziali (6/10 )*0,002826 = 0,001695 che moltiplicate per il PA dell' Sb 0,001695 * 121,76 = 0,2064 g La % è quindi pari al 43% saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-18 20:35

Grazie Mille!!