Reazioni di ossido-riduzione
Salve a tutti,
Sono due giorni che tento di risolvere alcune ossido-riduzioni, tra cui alcune di dismutazione, senza riuscire però a venirne a capo e chiedo se, per favore, qualcuno è disposto a darmi una mano.

In particolare si tratta delle seguenti:
KMnO4 + HCOOK ---> K2CO3 + KHCO3 + MnO2 + H2O

Ho tentato di risolverla priam utilizzando il metodo del numero di ossidazione
Per cui Mn da n.o. +7 passa a +4 e si riduce, mentre il C in HCOOK subisce due ossidazione passando in entrambi i casi da +2 a +4. 

Ma ciò che ottengo è 2KMnO4 + 3HCOOK ---> K2CO3 + 3KHCO3 + 2MnO2 + H2O che è evidentemente sbagliata.
Ho provato anche col metodo delle semi-reazioni ma non riesco ad andare avanti

Ottengo 
KMnO4 + Mn+ + e- ---> 2MnO2 + K+ + e-
HCOOK + k+ + H2O + e-  ---> K2CO3 + 3H+ + 3e-
HCOOK + H2O ----> KHCO3 + 2H+ + 2e- 


E ora come devo proseguire?

Ringrazio in anticipo.
(Ce ne sarebbero anche altre, ma non vorrei essere troppo invasivo)
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Salve, sarebbe carino, quando un nuovo utente si inscrive, presentarsi al forum nella sezione "Presentati" ;-)
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When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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Questa redox può essere bilanciata sia in ambiente acido:
   

che in ambiente basico:
   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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