Reazioni di ossido-riduzione

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Macros97

2016-11-06 09:46

Salve a tutti,

Sono due giorni che tento di risolvere alcune ossido-riduzioni, tra cui alcune di dismutazione, senza riuscire però a venirne a capo e chiedo se, per favore, qualcuno è disposto a darmi una mano.

In particolare si tratta delle seguenti:

KMnO4 + HCOOK ---> K2CO3 + KHCO3 + MnO2 + H2O

Ho tentato di risolverla priam utilizzando il metodo del numero di ossidazione

Per cui Mn da n.o. +7 passa a +4 e si riduce, mentre il C in HCOOK subisce due ossidazione passando in entrambi i casi da +2 a +4. 

Ma ciò che ottengo è 2KMnO4 + 3HCOOK ---> K2CO3 + 3KHCO3 + 2MnO2 + H2O che è evidentemente sbagliata.

Ho provato anche col metodo delle semi-reazioni ma non riesco ad andare avanti

Ottengo 

KMnO4 + Mn+ + e- ---> 2MnO2 + K+ + e-

HCOOK + k+ + H2O + e-  ---> K2CO3 + 3H+ + 3e-

HCOOK + H2O ----> KHCO3 + 2H+ + 2e- 

E ora come devo proseguire?

Ringrazio in anticipo.

(Ce ne sarebbero anche altre, ma non vorrei essere troppo invasivo)

RhOBErThO

2016-11-06 10:27

Salve, sarebbe carino, quando un nuovo utente si inscrive, presentarsi al forum nella sezione "Presentati" ;-)

LuiCap

2016-11-06 11:22

Questa redox può essere bilanciata sia in ambiente acido:

redox_acido.jpg
redox_acido.jpg

che in ambiente basico:

redox_basico.jpg
redox_basico.jpg