Reazioni di ossido riduzione

Quanti ml di soluzione acquosa di permanganato di potassio 0,08 M si devono usare per ossidare 9,13 g  di ioduro di potassio a I2

Chi riesce a risolvermi questo esercizio ? 

semiox 5 x (2I- ---> I2 + 2e-)

semired 2 x (MnO4- + 5e- + 8H+ ---> Mn2+ + 4H2O)

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redox 10I- + 2MnO4- + 16H+ ---> 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O

10 KI + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 ---> 5 I2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8H2O

n KI = m/MM = 9,13 g / 166,00 g/mol = 0,0550 mol

10 mol KI : 2 mol KMnO4 = 0,0550 mol KI : x

x = 0,0110 mol KMnO4

V = n/M = 0,0110 mol/0,0800 mol/L = 0,138 L = 13,8 mL KMnO4 = 138 mL KMnO4