Reazioni non spontanee

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math59

2016-10-29 16:07

Se una reazione ha ΔH positivo e ΔS negativo non è mai spontanea. Ma non è impossibile(?), vi è una regola per determinare le condizioni che la rendono possibile? (si accettano anche esempi)

Grazie.

Beefcotto87

2016-10-29 17:55

Grazie cosa? Non è la sezione giusta... Leggere il regolamento no eh?

math59

2016-10-30 07:57

Al mio primo intervento, primo errore e primo rimprovero. Non poteva iniziare meglio!!

LuiCap

2016-10-31 22:49

Non bastano ΔH e ΔS per stabilire se una trasformazione fisica o chimica può avvenire, occorre conoscere anche il valore del ΔG. Queste tre funzioni di stato sono legate dalla relazione di Gibbs:

ΔG = ΔH -TΔS

Affinché una reazione possa avvenire nel verso desiderato occorre che ΔG sia < 0.

Un aumento di temperatura favorisce sempre le reazioni endotermiche (ΔH > 0) perché determinano un aumento di entropia del sistema (ΔS(sistema) > 0, perciò ΔS(ambiente) < 0).

Viceversa, una diminuzione di temperatura favorisce sempre le reazioni esotermiche (ΔH < 0) perché determinano una diminuzione di entropia del sistema (ΔS(sistema) < 0, perciò ΔS(ambiente) > 0).

Dato che 0 K = -273,15°C è teoricamente la temperatura più bassa in assoluto che un sistema può raggiungere, il termine TΔS è = 0, perciò ΔH = ΔG; affinché ΔG sia < 0 anche il ΔH dovrà essere < 0.

In conclusione una reazione endotermica con ΔH > 0 e ΔS < 0 è impossibile.

Proviamo a dimostrarlo con un esempio.

termodinamica 1.jpg
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termodinamica 2.jpg
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