Rezioni endotermiche ed esotermiche
Buonasera a tutti,
sono incappata in questo quesito di chimica a risposta multipla...

Per la reazione:
N2 + 3 H2 -> 2 NH3
i dati sperimentali hanno mostrato che quando la temperatura aumenta, la costante di equilibrio diminuisce. Assumendo che ΔS° e ΔH° siano indipendenti dalla temperatura, si può affermare che:
  1. La reazione è endotermica
  2. La reazione è esotermica
  3. La reazione non produce calore
  4. Nessuna delle precedenti affermazioni è corretta
Pare che l’opzione corretta sia la d, ma io avrei risposto la b… Qualcuno potrebbe spiegarmi? Ringrazio in anticipo!
azz!
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E' la 2, la reazione è esotermica. Allora puoi fare un'approssimazione e considerare il calore come un reagente ( nel caso di reazione endotermica ) o un prodotto ( nel caso di reazione esotermica ). Nel tuo quesito si afferma che facendo la reazione a temperature maggiori la K diminuisce. Questo è in linea col caso di reazione esotermica poichè somministrando calore, essendo questo un prodotto, per il principio di le Chatelier dell'equilibrio, questo si sposta a sinistra verso i reagenti, di conseguenza la K diminuisce.
" Trasformare rifiuti in risorse "
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Drosophyla226




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