Salve a tutti!Sono susy e mi sono appena iscritta ! Qualcuno potrebbe aiutarmi nella risoluzione di alcuni esercizi di chimica, mostrandomi tutti i passaggi???? Ve li scrivo di seguito :
1) la densità di una soluzione al 25,7% in peso di H2SO3 in acqua è pari a 1,185 g/cm3 .A 90,0 ml di questa soluzione sono aggiunti 300 g di acqua. Calcolare la molalità della soluzione risultante .
2) calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 30,0 ml di una soluzione di acido forte a ph 0,80 con 90,0 ml di NaOH 0,058 F.
Grazie in anticipo a chiunque mi aiuti!
LordDominic
2015-07-03 01:47
Ciaoo Susy. Questo è il primo problema.
Data una soluzione di 90ml con densità di 1.185g/cm3, moltiplichiamo tali valori per ottenere una massa di 106.65g. Dati i valori percentuali, moltiplicando 106.65 g per 25.7 e dividendo tutto per 100, otteniamo il valore di 27.4 g che è la massa del soluto mentre il rimanente, 79.25g è la massa del solvente. Dividendo 27.4g per 82.07 g/mol (massa molare), otteniamo il numero di moli che corrisponde a 0.334 mol di H2SO3. La massa totale dell'acqua si calcola sommando la massa iniziale con i 300g, quindi abbiamo 379.25g di acqua che corrispondono a 0.37925kg. Quindi la molalità si calcola dividendo 0.334 mol di soluto per 0.37925 kg di solvente, ottenendo cosí il risultato di 0.88 mol/kg