Solfato di sodio
C'e' un modo per falro o è come il meccanico e la chiave? Sapete.... avendo il solforico :-P:-P:-P



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impara la stechiometria e poi saprai le quantità da usare...io nn te lo voglio dire!
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Certo, è abbastanza banale... puoi partire da NaOH o NaHCO3 o Na2CO3, quello che hai insomma.
Con una semplice "neutralizzazione" acido-base:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O (con soda caustica)
H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + CO2 + H2O (con carbonato)

Fai una soluzione acquosa (in acqua distillata meglio) di NaOH o carbonato, goccioli nella soluzione molto lentamente l'acido solforico, si svilupperà calore dunque fai piano e occhio agli schizzi, finchè il pH diventa neutro. Ora hai il sale solfato di sodio in soluzione acquosa, non ti resta che bollire per ridurre il volume di acqua e finisci l'evaporazione al sole o su piastra.
E' abbastanza semplice, stai molto attento solo all'acido, versalo lentamente e fermati spesso, non tutto di un botto... e NON FARE MAI il contrario, ovvero NON VERSARE MAI L'ACQUA SULL'ACIDO, MA SEMPRE L'ACIDO SULL'ACQUA.

Buon divertimento.

p.s. non ti ho detto le quantità, pesi, moli ecc... perchè è banale ricavarseli dalle formule, e dipende da quanto sale vuoi ottenere e non so se ne vuoi fare 2 g o 2 Kg asd
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[-] I seguenti utenti ringraziano Rusty per questo post:
myttex
Mytt... non provare a fare a caso!!!! e se usi carbonati attento e va con calma se no l'effervescenza di scarica metà acido per terra...
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ok! Prima acqua poi acido daccordo! Meno male mi avete chiarito sennò di admin ci sara' solo koko! asd
Apparte questo... mmm carbonato + h2so4 eh? OK! Provo a vedere. Ditemi se vanno bene le quantita'!

H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + CO2 + H2O (e fin qui asd)

(1x2+32.5+16x2) 66.5ml H2SO4 + (23x2+12.3+16x3) 106.3mg Na2CO3 --> (23x2+32.5+16x4) 142.5mg di Na2SO4 [+ 44mg CO2 + 33mg H2O]

Poi (come dice rusty) visto che non ne voglio un chilo divido asd per... mmm... 11!!! E viene:

6.5ml H2SO4 + 9.6mg Na2CO3 --> 13mg di Na2SO4 :-D:-D

Allora? Ho sbagliao tutto eh? A me sembra giusto!!!!

Myttexxx

p.s.: ho arrotondato un po'!



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Occhio allo sviluppo di CO2, versa moooooolto lentamente l'acido... se non vuoi le "bollicine" usa NaOH, l'importante è che stai attento in ogni caso: NON AVERE FRETTA :-P
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non ci posso credere!!!!!!!!!!!!
O_O c-c-c-osa!? I CALCOLI ERANO GIUSTI? O_O

SIIIIIIIIIIIIIIIIII! :-D:-D:-D:-D

Sisisi, per il solforico c'erto che lo maneggio con cautela. E' la prima volta che lo uso! mah speriamo in bene!



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NO NO NO...i calcoli sono sbagliatissimi!
RIFARE!!! Il prossimo appello è a settembre, quello di luglio è andato male...certo che sì!
*** Cercar di far bene e non di far molto. (A. L. Lavoisier) ***
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(2009-07-13, 17:37)myttex Ha scritto: non ci posso credere!!!!!!!!!!!!
O_O c-c-c-osa!? I CALCOLI ERANO GIUSTI? O_O

SIIIIIIIIIIIIIIIIII! :-D:-D:-D:-D

Sisisi, per il solforico c'erto che lo maneggio con cautela. E' la prima volta che lo uso! mah speriamo in bene!

Mytt io i calcoli non li ho nemmeno visti *Tsk, tsk*
non trarre conclusioni dalle mie omissioni (cacchio fa pure rima asd asd asd )

Rifai i calcoli, e conta che non lavori con elementi puri, tipo H2SO4 avrà una sua concentrazione... per dirne una... dunque... se tanto mi da tanto... *Fischietta*
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ah. ecco! Mi sembrava troppo :angle: per esser vero! asd

Bhè io altro non so fare :tks: sorry asd



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