Luigi
2017-01-26 19:00
Devo calcolare la solubilità di CaF2 (in acqua 2,3 x 10^-4 mol/L) in una soluzione di KF (il libro dice che la soluzione contiene 0,581g/L di KF e la MM= 58,10 g/mol).... Poiché in 1 L ho 0,581 g di KF ---> n moli : massa/mm ---> 0,01 moli Molarità è n moli / volume --> 0,01 Molare Io calcolo il Kps di CaF2 che risulta essere 4,8668 x 10^-11 mol/L. Successivamente con lo schema I D F arrivo alla conclusione che: Kps = (x) per (0,01+2x) Il 2x è trascurabile Di conseguenza la solubilità mi esce 4,8668 x 10^-9 mol/L ma il libro dà come risultato 4,9 per 10 ^ -7 mol/L. Dove sbaglio? Grazie mille!