Soluzione Tampone

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RBS

2015-05-29 15:14

Buonasera, nella preparazione per l'esame di chimica mi sono imbattuto in questo esercizio ed ho qualche problema nel venirne a capo

Quale delle seguenti soluzioni ed i quali rapporti devono essere mescolate per avere come risultato una soluzione tampone a pH 4.74

A) HClO4 0.1 M

B) CH3COONa 0.1M

C) NH4OH 0.1 M

D) HClO 0.1 M

E) NH4Cl 0.1M

KHClO= 3.7 x 10^(-8)

KNH3OH = 1.8 x 10^(-5)

KCH3COOH = 1.8 x10^(-5)

                                                 Spiegare brevemente..

Per preparare una soluzione tampone con pH acido mi occorre un acido debole ed una base ad esso coniugata

quindi in teoria avrei escluso a priori HClO4 e CH3COOH e sarei tentato di dire NH4OH con NH4Cl

ma detto ciò non sò ne se è giust il mio ragionamento ne come prcedere.

Vi ringrazio anticipatamente

Mario

2015-05-29 16:18

Si può osservare che il pKa dell'acido acetico è uguale proprio a 4,74.

Questo accade in un tampone CH3COOH/CH3COONa equimolare.

Disponendo di una soluzione di acetato sodico 0,1M, basta aggiungere metà del suo volume di HClO4 0,1M.

Avviene la seguente reazione:

CH3COONa + HClO4 ==> CH3COOH + NaClO4

Il perclorato di sodio non influenza il pH.

saluti

Mario

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