Stechiometria fase gas

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DonRaleau

2015-06-14 07:54

Salve ragazzi, come si può risolvere un esercizio tipo questo:

In un recipiente di volume V, alla temperatura di 150°C è contenuto C5H6O alla pressione di 1,00 atm. In un recipiente di volume 2V è contenuta aria(20%O2, 80%N2) alla pressione P2= 10,00 atm. Mettendo in comunicazione i due recipienti avviene la reazione di combustione del C5H6O. Determinare la densità della miscela finale.

Ho iniziato scrivendo la reazione e bilanciando

C5H6O+6O2 ---->5CO2 + 3H2O

Poi inizio ad avere molti dubbi, dovrei, credo, trovare le moli disponibili di C5H6O e O2, ma come faccio? Come devo procedere per arrivare alla soluzione dell'esercizio? Grazie mille in anticipo :-)

Mario

2015-06-14 08:27

Con i dati a disposizione non credo si possa risolvere

saluti

Mario

DonRaleau

2015-06-14 08:38

Eppure è un esercizio d'esame, la cosa è preoccupante...non c'è proprio verso di risolverlo? Nel caso perché, mi piacerebbe saperlo così potrei farlo sapere al prof quando andrò a ricevimento. Grazie :-)

Mario

2015-06-14 08:40

Questa è la mia opinione. Vediamo se nel corso della giornata qualche utente riesce nell'intento di aiutarla.

saluti

Mario