Titolazione & Soluzioni

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Lucia1029

2015-03-04 10:47

Salve a tutti, avrei bisogno di aiuto con due esercizi di chimica : 

A 200 ml di una soluzione 0.100 M di cloruro ammonio vengono aggiunti a 0.20 g di idrossido di potassio. Calcolare la variazione del ph della soluzione sapendo che non si ha cambiamento o del volume 

1.00 g di Ag2CrO4 sono portati in soluzione nella minima quantità di una soluzione di nitrato di sodio 0.3M. Calcolare il volume della soluzione satura finAle.

luigi_67

2015-03-04 11:35

Non è la sezione corretta per postare il quesito...

Beefcotto87

2015-03-04 11:40

E due. C'è una cavolo di sezione apposita, cosa costa non postare dove ti capita?

Mario

2015-03-04 19:31

Sciogliendo 0,2 g di KOH nei 200 mL si ottiene una soluzione di OH- pari a (0,2/56,1)*5 = 0,018M

Il KOH aggiunto reagisce con il cloruro di ammonio formando NH4OH.

La concentrazione dell'NH4OH (Cb) sarà perciò di 0,018M, mentre quella dell'NH4Cl (Ca) diventa 0,1-0,018 = 0,082M

Questi dati devono poi essere immessi nella formula che permette di calcolare il pH del tampone:

pH = 14 - pKb + log Cb/Ca

saluti

Mario