Titolazione miscela di basi
Ciao!
Non sono sicura di come ho risolto questo problema:

"Una miscela di soda e di sodio carbonato viene titolata con acido cloridrico 0,1M. Titolando 210mg si osservano due flessi il primo dopo l'aggiunta di 25mL di acido e il secondo dopo 40mL. Determinare la percentuale dei due composti nella miscela in esame."

I miei calcoli sono i seguenti:
  • Vf - Vi = 40-25 mL = 15 mL  questi sono gli mL di acido che titolano il sodio carbonato. Da cui ricavo le mmol di acido --> 15mL x 0,1M= 1,5mmol. L'acido reagisce in rapporto 2:1 con il sodio carbonato per cui trovo le mmol di sodio carbonato ovvero 1,5/2= 0,75mmol di sodio carbonato. Ora.. nell'esercizio non sono riportati i pesi molecolari, però non trovo altra soluzione per trovare la percentuali dei due composti e quindi i loro grammi. Per cui farei comunque così:  mg di sodio carbonato= 0,75mmol x 108 = 81 mg da cui %= 81/210 x 100= 38,57%
  • Vi - (Vf - Vi) = 10mL sono gli mL di acido che reagiscono con NaOH. da cui ricavo le mmol di HCl ovvero 10mL x 0,1M= 1,0 mmol che sono uguali alle mmol di NaOH. Per cui ricavo il peso di NaOH= 1mmol x 40= 40mg --> %= 40/210 x 100= 19,05%
é corretto svolto così?
Vi ringrazio!
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Titolando con 25 mL di HCl 0,1 M sono avvenute le seguenti reazioni:
NaOH + HCl --> H2O + NaCl
Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaCl

Titolando con 40 mL di HCl 0,1 M è avvenuta la seguente reazione:
NaHCO3 + HCl --> H2CO3 + NaCl

Di conseguenza:
40 - 25 = 15 mL volume di HCl che ha trasformato l'NaHCO3 in Na2CO3
n HCl = n Na2CO3 = 0,1 mol/L · 0,015 L · 106 g/mol = 0,159 g Na2CO3
% Na2CO3 = 0,159 g / 0,210 g · 100 = 75,7% p/p

Il calcolo per l'NaOH è corretto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Alaska
(2016-12-08, 11:21)LuiCap Ha scritto: Titolando con 25 mL di HCl 0,1 M sono avvenute le seguenti reazioni:
NaOH + HCl --> H2O + NaCl
Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaCl

Titolando con 40 mL di HCl 0,1 M è avvenuta la seguente reazione:
NaHCO3 + HCl --> H2CO3 + NaCl

Di conseguenza:
40 - 25 = 15 mL volume di HCl che ha trasformato l'NaHCO3 in Na2CO3
n HCl = n Na2CO3 = 0,1 mol/L · 0,015 L · 106 g/mol = 0,159 g Na2CO3
% Na2CO3 = 0,159 g / 0,210 g · 100 = 75,7% p/p

Il calcolo per l'NaOH è corretto.

Ok, quindi non bisogna considerare questa reazione:
Na2CO3 + 2 HCl --> H2CO3 + 2 NaCl
? per questo avevo considerato il rapporto 1:2

Ma considerare solo la reazione:
NaHCO3 + HCl --> H2CO3 + NaCl

giusto?
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Giusto.
Tutto si spiega calcolando i pH al punto equivalente delle tre reazioni che ho scritto.
Sai farlo?
Ciao
Luisa

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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Alaska
(2016-12-08, 11:50)LuiCap Ha scritto: Giusto.
Tutto si spiega calcolando i pH al punto equivalente delle tre reazioni che ho scritto.
Sai farlo?

Ma senza avere le Ka?
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Ovviamente te le devi cercare (sono tabulate), così come ti sei cercato i pesi atomici degli elementi per calcolare le masse molari dell'Na2CO3 (105,99 g/mol) e dell'NaOH (40,00 g/mol).

Trovi una tabella delle pKa a questo link:
http://www.myttex.net/forum/Thread-Tabel...6#pid81866
Ciao
Luisa

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