Titolazione, potreste per favore darmi un aiutino?
[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


32 ml di soluzione di FeSO4 richiedono per la titolazione ossidimetrica in ambiente acido 45 ml di KMnO4 0,3 N. Determinare i grammi di FeSO4 contenuti in un litro di soluzione.

Ho svolto la redox e l'ho bilanciata in questo modo:

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 --> 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O

Perciò ho notato un rapporto FeSO4/KMnO4 di 5 a 1

Ho ricavato la Molarità del permanganato di potassio considerando i 5 elettroni, e cioè 1,5M, e ne ho ricavato il calcolo di 0,07 mol.

Perciò ottengo che n(FeSO4) = 10/2 n(KMnO4) e cioè 0.05*5 = 0,35 mol

Moltiplico poi il numero di moli per la MM e ottengo 53,14 g di FeSO4.

E' corretto? Grazie in anticipo
Cita messaggio
Non è corretto.

Per la soluzione si segue un'altra via.

Si applica la solita equivalenza tra le normalità/volumi:

32 * X = 45 * 0,3

X = 0,4219 (normalità della soluzione di FeSO4

che moltiplichiamo per il PM

0,4219 * 151,9 = 64,08 (g di FeSO4 in un litro)



saluti

Mario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
ho quindi preso un granchio!

Grazie davvero!!!
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)