Trovare formula composto da composizione percentuale
Salve a tutti! Ho difficoltà a comprendere la soluzione di un esercizio. Il testo è:

L' analisi del composto organico X, che è liquido a temperatura ambiente, indica che è costituito al 68.18% di C, 13.64% di H e al 18.18% di O.
Il peso molecolare di X è 60.
Trova la formula molecolare del composto.

Ora, il problema in s'è non è difficile.

Prendo ogni elemento, lo divido per il peso atomico e poi divido tutti i risultati per il rapporto più piccolo e dovrei arrivare alla risposta, ovvero:
C = 5
H = 12
O = 1

cioè C5H12O che è la soluzione riportata dal libro.


Il problema è che non mi tornano i conti con il peso molecolare di X. 
Dalla formula appena trovata, risulta M= 12 x 5 + 12 + 16 = 88 che è ben lontano da 60.

Dove sto sbagliando?
Cita messaggio
Ciao TheBarbarios

non stai sbagliando nulla, 

secondo me è errato il PM riportato nel testo dell'esercizio .   azz! ( che corrisponde a C3H8O )

verifichiamo così

se il libro da come risoluzione C5H12O

e poi ti dice che il PM = 60 uma ( u )

 ricavando  la percentuale in peso di C nel composto organico , risulta 100% m/m


ergo... nel testo dell'esercizio riportato c'è un errore 

controverifica

se il testo avesse riportato PM= 88 uma

la percentuale in peso di C nel composto organico risulterebbe esattamente 68,18 % m/m

cordialmente

Francy
 la musica, con i suoi suoni ,riesce ad aprire quella parte del nostro cervello dove sono rinchiusi i nostri ricordi.
"Francy De Pa"
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)