Un paio di esercizi d'esame
Ciao a tutti! Sono nuovo nel forum e colgo l'occasione per presentarmi. Mi chiamo Luca e sono uno studente di ingegneria.
Mi servirebbe una mano con questi esercizi di chimica (ho l'esame tra pochi giorni):

1) Alla temperatura di 27.0°C, a 3.40 kg di acqua vengono aggiunti 100g di una miscela solida contenente ortofosfato di potassio e saccarosio (C12H22O11). La soluzione risultante ha una densità d = 1.13 g/cm3 ed una pressione osmotica pari a 7.15 atm. Calcolare la frazione molare del fosfato di potassio e del saccarosio nella soluzione così ottenuta. 

2)  A 500 mL di una soluzione contenente acido cloridrico concentrato e nitrito di potassio viene aggiunto permanganato di potassio solido. Avviene la reazione che porta alla formazione di cloruro di manganese (II), nitrato di potassio e cloruro di potassio. Bilanciare la reazione con il metodo ionico-elettronico e calcolare (a) la molarità della soluzione iniziale di nitrito di potassio e (b) i grammi di permanganato di potassio necessari affinché la molarità del cloruro di manganese (II) nella soluzione finale sia pari a 0.100 M 

in quest'ultimo esercizio sono arrivato fino al bilanciamento della reazione che risulta essere:
6HCl + 5KNO2 + 2KMnO4 ---> 2MnCl2 + 5KNO3 + 2KCl + 3H2O

GRAZIE ANTICIPATAMENTE!
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Magari presentati nella sezione apposita :-D
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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Pardon! L'ho appena fatto.

Un aiutino con questi esercizi?  :-D
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Risolvendo con le moli:

n MnCl2 = 0,100 mol/L x 0,500 L = 5,00x10^-2 mol

n KMnO4 = n MnCl2

m KMnO4 = 5,00x10^-2 mol x 158,04 g/mol = 7,90 g

5 mol KNO2 : 2 mol MnCl2 = x mol KNO2 : 5,00x10^-2 mol MnCl2
x = 1,25x10^-1 mol KNO2/0,500 L

M KNO2 = 1,25x10^-1 mol/0,500 L = 0,250 mol/L

Risolvendo con gli equivalenti:

N MnCl2 = M x 5 = 0,100 mol/L x 5 eq/mol = 0,500 eq/L

N KMnO4 = N KNO2 = N MnCl2

m KMnO4 = 0,500 eq/L x (158,04/5) g/eq x 0,500 L = 7,90 g

M KNO2 = N/2 = 0,500 eq/L / 2 eq/mol = 0,250 mol/L

P.S. - Ma chi propone queste redox non sa che in ambiente acido per HCl l'MnO4- è in grado di ossidare anche lo ione Cl- a Cl2(g), tanto più quanto il pH dell'ambiente è basso??? O_o
Sempre della serie che sulla carta si può scrivere qualunque cosa!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Grazie Mille!

Si tratta di un errore di battitura: è KMnO4 non KMnO4-

La reazione è bilanciata correttamente?

Per quanto riguarda l'altro esercizio sapreste darmi una mano?
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La reazione è bilanciata correttamente.

semiox 5 x ( NO2- + H2O → NO3- + 2e- + 2H+)
semired 2 x ( MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O)
_________________________________________________________
5 NO2- + 2 MnO4- + 6H+ → 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O

5KNO2(aq) + 2KMnO4(aq) + 6HCl(aq) → 5KNO3(aq) + 2MnCl2(aq) + 2KCl(aq) + 3H2O(l)

Per l'altro esercizio sono un po' fuori allenamento, preferisco risponda qualcun altro.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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