Una miscela di Na2B4O2 x 10H2O e AgBO3 x 4H2O viene riscaldata fino alla perdita ???

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-07-12 09:03

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Ragazzi aiutatemi con questo esercizio che mi sta facendo impazzire! Allora il testo è il seguente: Una miscela di Na2B4O2 x 10H2O e AgBO3 x 4H2O viene riscaldata fino alla perdita completa dell'acqua di cristallizzazione, ottenendo una diminuzione del 40% del peso della miscela iniziale. Calcolare la composizione % della miscela.

Mario

2014-07-12 13:23

La prima formula è sbagliata. Andrebbe riscritta come Na2B4O7*10H2O. Veniamo ora all'esercizio: Si calcolano o si cercano i pesi molecolari delle due sostanze, con e senza l'aqua di cristallizzazione. Na2B4O7*10H2O = 381,4 Na2B4O7 = 201,2 AgBO3*4H2O = 238,7 AgBO3 = 166,7 dal rapporto tra i pesi molecolari si può facilmente calcolare la diminuizione % di peso. Per l'Na2B4O7*10H2O quasta vale (201,2/381,4)*100 = 52,75% mentre per il secondo sale è pari al (166,7/238,7)*100 = 69,8% Si fa ora la differenza rispetto alla % richiesta dal problema 60 - 52,75 = 7,25 69,8 - 60 = 9,8 Adesso si sommano questi valori e si imposta la proporzione_ 7,25 + 9,8 = 17,05 17,05:7,25 = 100:x :x = 42,5% (% del Na2B4O7*10H2O) L'altra % è ovviamente uguale al 57,5% saluti Mario

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