Variazione di Entalpia standard
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La variazione di entalpia standardΔH° per la reazione:


H2(g) + 1/2 O2(g) -----> H2O (l)


è paro a -68 cal/mole. Calcolare la quantità di calore che si ottiene quando la reazione è effettuata sempre a 25°C ma a volume costante. Si trascuri il piccolo volume dell'acqua liquida.





Visto che il volume è costante,Qnon dovrebbe avere lo stesso valore di ΔH°?


Invece il libro dà come risultato -67,430 cal.Potete spiegarmi perché?
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La variazione di entalpia è di 68 Kcal/mole, non 68 cal/mole!


Detto ciò, ricordando che l'entalpia a volume costante U vale:


delta U = delta H -R*T*(sommatoria coefficienti)


= 68000 - 1,987*298*(1,5-0) zero perchè delle fasi condensate non si tiene conto


= 68000 - 888


= 67112


commento: non viene proprio esattamente come il libro. Forse il valore di 68000 non è corretto. Di solito vale 68400 e in questo caso ci si avvicina di più come risultato finale.





saluti


Mario

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Gentilissimo!
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