Variazione pH aggiungendo acido cloridrico a soluzione nitrato di ammonio e ammoniaca

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Aurora

2017-01-29 14:37

calcolare la variazione di pH che si verifica aggiungendo 1cm^3 di una soluzione 1M di acido cloridrico a 99 cm^3 di una soluzione 0,100M  di nitrato di ammonio NH4NO3 e 0,100M di ammoniaca NH3 (Kb= 1,78 x 10 alla meno 5) pH iniziale= pKa + log 0,100/0,100 pH=9,25 Calcolo la nuova molarità di HCl Vtot= 1cm^3+99cm^3= 100 mL = 0,1L mol HCl= 1M x 0,1L= 0,1 mol MHCl= 0,1/0,1=1 Quindi ora dovrei aggiungere 1 alla concentrazione iniziale di NH4NO3 e togliere 1 alla concentrazione iniziale di NH3? Mi sembra sbagliato come procedimento, qualcuno può aiutarmi? grazie in anticipo

Mario

2017-01-29 14:45

A me sembrano sbagliati i dati. Li ricontrolli per favore.

saluti

Mario

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Aurora

2017-01-29 14:57

Fatto! avevi ragione

LuiCap

2017-01-29 15:01

Ovvio che è sbagliato :-(

Forse non hai capito cos'è la molarità.

Quante moli di HCl ci sono in 1 mL (= 0,001 L) di soluzione 1 M?

n HCl = 1 mol/L · 0,001 L = 0,001 mol

Che molarità ha la soluzione di HCl che contiene 0,001 mol nel volume totale di soluzione di 0,100 L?

M HCl = 0,001 mol / 0,100 L = 0,01 mol/L

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Aurora

2017-01-29 15:16

Giusto..non so perchè ho fatto calcoli assurdi. Dopo di ciò devo sommare questo alle concentrazioni iniziali della base e dell'acido coniugato giusto?

LuiCap

2017-01-29 15:50

Mi sembri molto distratta ;-)

Devi togliere 0,01 mol/L di HCl alla concentrazione della base NH3 perché reagiscono tra loro.

Devi sommare 0,01 mol/L di HCl alla concentrazione degli H+ proveniente dall'acido NH4+.

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Aurora

2017-01-29 17:40

Quindi NH4NO3=0,100+0,01=0,11

NH3=0,100-0,01=0,09

pH=9,25+log 0,09/0,11= 10,7

Da cui la variazione del pH risulta 10,07-9,25=0.8

Corretto?

Grazie mille

LuiCap

2017-01-29 17:52

Auroraaaaaaaaaaaa... come fa ad aumentare il pH se ad una soluzione basica aggiungi un acido?!?!?! *Tsk, tsk*

pH = 9,25 + log (0,09/0,11)

pH = 9,25 - 0,09 = 9,16

ΔpH = 9,16 - 9,25 = -0,09

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Aurora

2017-01-29 18:58

Sono un caso perso, me ne rendo conto >.< grazie per la pazienza