Velocità di reazione
Pensavo di risolvere facilmente questo tipo di esercizio ma mi è venuto un dubbio.......
Si consideri la reazione: A+B = prodotti. Variando la concentrazione dei reattivi, la velocità di reazione cambia nel modo seguente:
   [A]              [B]           Velocità di reazione
0.90 M        0.030 M      1.2x10^-4 Mxs^-1
1.80 M        0.030 M      4.8x10^-4 Mxs^-1 
0.90 M        0.015M        6x10^-5 Mxs^-1

Qual'è l'ordine della reazione rispetto a A, B e totale? scrivete l'espressione della velocità di reazione. Calcolate la K della reazione, quali sono le sue unità di misure. Se [A] = 1.20 M e [B] = 2.50 M, qual'è la velocità di reazione?

Soluzione:
la reazione è di secondo ordine rispetto a [A], di primo ordine rispetto a [B], di ordine totale = 3. V
V = K[A]^2*[B], K = 0.127 Mxs^-1/(0.20 M)^2x0.30M = 10.58 M^-2xs^-1
V = 10.58 M^-2xs^-1 x 0.09 M^2 x 0.40 M = 0.381 Mxs^-1

cosa ne dite? grazie.......
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mi potreste aiutare con questo esercizio per favore?
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Nulla, nulla??
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Questi dati sono forniti dal testo o li hai calcolati tu?
[A] [B] Velocità di reazione
0.90 M 0.030 M 1.2x10^-4 Mxs^-1
1.80 M 0.030 M 4.8x10^-4 Mxs^-1
0.90 M 0.015M 6x10^-5 Mxs^-1


Puoi spiegare per cortesia come sei giunto a questa conclusione?
la reazione è di secondo ordine rispetto a [A], di primo ordine rispetto a [B], di ordine totale = 3

Puoi spiegare per cortesia i dati usati nei seguenti calcoli?
K = 0.127 Mxs^-1/(0.20 M)^2x0.30M = 10.58 M^-2xs^-1
V = 10.58 M^-2xs^-1 x 0.09 M^2 x 0.40 M = 0.381 Mxs^-1


Grazie
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ho commesso alcuni errori, correggo quanto scritto.
Allora:
- i dati sono forniti dal testo
- la reazione secondo me è di secondo ordine rispetto a [A] perché al raddoppiare della concentrazione di [A], mantenendo costante [B], la velocità quadruplica. Mentre è di primo ordine rispetto a [B] perchè al dimezzarsi di [B], mantenendo costante [A], si dimezza  la velocità di reazione; l' ordine totale della reazione dovrebbe essere 2(secondo ordine)+1(primo ordine)=3 ordine
-V=Kx[A]^2x[B].........K= 1.2x10^-4/(0.90)^2x0.030 = 4.94x10^-3 M^-2xs^-1
-V=4.94x10^-3 M^-2xs^-1x[1.20 M]^2x[2.50 M] = 1.78x10^-2 M^s^-1

grazie a tutti e scusatemi.
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mi potreste dire per favore se la mia soluzione, riveduta, è corretta? grazie mille.......
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mi servirebbe un vostro parere  su questo tema, ho trovato poco o nulla in rete........grazie mille.
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Per gli altri utenti non lo so.
Per quanto mi riguarda, se non ti ho risposto, significa che non sono certa della risoluzione, quindi taccio. Mi pare ovvio.
Ribadisco che non so tutto ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
emanuele marra
Mi dispiace emanuele marra ma non rispondo per lo stesso motivo di Luisa. :/
Spero qualcuno possa aiutarti.
_________________________________________
When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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Il mio dubbio deriva dal fatto di aver trovato su

Peter W. Atkins
Chimica Fisica
Zanichelli, Bologna, 1997

la seguente tabella che riporta le leggi cinetiche delle reazioni fino al 3° ordine:

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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