Velocità di reazione

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emanuele marra

2016-06-28 18:20

Pensavo di risolvere facilmente questo tipo di esercizio ma mi è venuto un dubbio.......

Si consideri la reazione: A+B = prodotti. Variando la concentrazione dei reattivi, la velocità di reazione cambia nel modo seguente:

   [A]                         Velocità di reazione

0.90 M        0.030 M      1.2x10^-4 Mxs^-1

1.80 M        0.030 M      4.8x10^-4 Mxs^-1 

0.90 M        0.015M        6x10^-5 Mxs^-1

Qual'è l'ordine della reazione rispetto a A, B e totale? scrivete l'espressione della velocità di reazione. Calcolate la K della reazione, quali sono le sue unità di misure. Se [A] = 1.20 M e = 2.50 M, qual'è la velocità di reazione?

Soluzione:

la reazione è di secondo ordine rispetto a [A], di primo ordine rispetto a , di ordine totale = 3. V

V = K[A]^2*, K = 0.127 Mxs^-1/(0.20 M)^2x0.30M = 10.58 M^-2xs^-1

V = 10.58 M^-2xs^-1 x 0.09 M^2 x 0.40 M = 0.381 Mxs^-1

cosa ne dite? grazie.......

emanuele marra

2016-06-29 13:26

mi potreste aiutare con questo esercizio per favore?

emanuele marra

2016-07-01 11:30

Nulla, nulla??

LuiCap

2016-07-02 08:56

Questi dati sono forniti dal testo o li hai calcolati tu?

[A] Velocità di reazione

0.90 M 0.030 M 1.2x10^-4 Mxs^-1

1.80 M 0.030 M 4.8x10^-4 Mxs^-1

0.90 M 0.015M 6x10^-5 Mxs^-1

Puoi spiegare per cortesia come sei giunto a questa conclusione?

la reazione è di secondo ordine rispetto a [A], di primo ordine rispetto a , di ordine totale = 3

Puoi spiegare per cortesia i dati usati nei seguenti calcoli?

K = 0.127 Mxs^-1/(0.20 M)^2x0.30M = 10.58 M^-2xs^-1

V = 10.58 M^-2xs^-1 x 0.09 M^2 x 0.40 M = 0.381 Mxs^-1

Grazie

emanuele marra

2016-07-05 21:14

ho commesso alcuni errori, correggo quanto scritto.

Allora:

- i dati sono forniti dal testo

- la reazione secondo me è di secondo ordine rispetto a [A] perché al raddoppiare della concentrazione di [A], mantenendo costante , la velocità quadruplica. Mentre è di primo ordine rispetto a perchè al dimezzarsi di , mantenendo costante [A], si dimezza  la velocità di reazione; l' ordine totale della reazione dovrebbe essere 2(secondo ordine)+1(primo ordine)=3 ordine

-V=Kx[A]^2x.........K= 1.2x10^-4/(0.90)^2x0.030 = 4.94x10^-3 M^-2xs^-1

-V=4.94x10^-3 M^-2xs^-1x[1.20 M]^2x[2.50 M] = 1.78x10^-2 M^s^-1

grazie a tutti e scusatemi.

emanuele marra

2016-07-07 11:59

mi potreste dire per favore se la mia soluzione, riveduta, è corretta? grazie mille.......

emanuele marra

2016-07-09 14:17

mi servirebbe un vostro parere  su questo tema, ho trovato poco o nulla in rete........grazie mille.

LuiCap

2016-07-09 14:32

Per gli altri utenti non lo so.

Per quanto mi riguarda, se non ti ho risposto, significa che non sono certa della risoluzione, quindi taccio. Mi pare ovvio.

Ribadisco che non so tutto ;-)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: emanuele marra

RhOBErThO

2016-07-09 17:17

Mi dispiace emanuele marra ma non rispondo per lo stesso motivo di Luisa. :/

Spero qualcuno possa aiutarti.

LuiCap

2016-07-10 09:27

Il mio dubbio deriva dal fatto di aver trovato su

Peter W. Atkins

Chimica Fisica

Zanichelli, Bologna, 1997

la seguente tabella che riporta le leggi cinetiche delle reazioni fino al 3° ordine:

equazioni cinetiche.jpg
equazioni cinetiche.jpg

emanuele marra

2016-07-10 12:32

Non sono riuscito a trovare nulla in merito, ho risolto questi esercizi utilizzando la logica matematica più che le nozioni di chimica......mia moglie insegna matematica.....mi è capitato un esercizio in cui al triplicare della concentrazione del reagente X, la velocità di reazione aumenta di 27 volte, è valida la relazione V=K[X]^3?? mah

Grazie mille per il supporto.